Propriétés acidobasiques

Les Bons Profs - Physique-Chimie 3ème

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ORGANISATION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE

Il existe des solutions aqueuses acides, basiques ou neutres. Pour savoir si une solution est acide, basique ou neutre, on mesure le pH.

Pour mesurer le pH, il y a deux possibilités :

  • Déposer une goutte sur le papier pH à l’aide d’une pipette, et ensuite comparer la couleur du papier pH avec le code couleur qui attribue une valeur du pH à chaque couleur.
  • Utiliser un pH-mètre, plus précis. On le plonge directement dans la solution à tester et le pH apparaît sur le cadran numérique.
  • Si le pH est inférieur à 7, la solution est acide.
  • Si le pH est égal à 7, la solution est neutre.
  • Si le pH est supérieur à 7, la solution est basique.

 

  

Sur l’échelle de pH représentée ci-dessus les solutions neutres sont situées à 7. Le pH va de 0 à 14.

  • Plus le pH est petit, plus il va vers 0 et plus la solution est acide.
  • Plus le pH est grand, de 7 à 14, plus la solution est basique.

Quelle est la composition de ces solutions acides et basiques en termes d’ions ?

Nous étudions l’ion hydrogène H+ et l’ion hydroxyde HO-.

Dans une solution acide, il y a plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-.

Dans une solution neutre, il y a autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-.

Dans une solution basique, c’est l’inverse que pour une solution acide, il y a plus d’ions hydroxyde HO- que d’ions hydrogène H+.

Réactions entre les acides et les bases

Si on a une solution acide et qu’on lui rajoute une solution basique, le pH augmente pour atteindre la neutralité (pH = 7).

Si on a une solution basique et qu’on y rajoute une solution acide, le pH diminue de manière à tendre vers la neutralité (pH = 7).

Les réactions entre acides et bases peuvent s’écrire de la manière suivante : H+ + HO- → H2O.

C’est une réaction entre H+ qui est caractéristique de l’acidité et HO- une caractéristique de la basicité.

Réalisateur : Les Bons Profs

Producteur : Les Bons Profs

Production : 2016

Publié le - Mis à jour le 24-06-2019

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